氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原然以等量同时行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
1.发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应) 得氧的反应叫氧化反应/有元素化合价升的反应。
物质失氧的反应叫还原反应/有元素化合价降低的反应
既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应
2.强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物>氧化产物
3.价态律：元素处于价态，只具有氧化性;元素处于低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
4.不交叉原则：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，多只能达到同种价态
5.强则优原则：在同氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，和强还原剂反应
6. 归中律：不同价态的同种元素，其较价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。
系还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
般来说，同反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升，有还原性，被氧化，生成氧化产物。
口诀：升失氧还，降得还氧
