定义
比热容(specific heat capacity)又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。
比热容测试仪
比热容是单位质量的某种物质升单位温度所需的热量。其际单位制中的单位是焦耳每千克摄氏度(J /(kg·K) 或 J /(kg·℃)，J是焦耳，K是热力学温标，与摄氏度℃相等)，即令1千克的物质的温度上升(或下降)1摄氏度所需的能量。根据此定理，基本便可得出以下公式:
c=ΔE/mΔT(T末-T初)(中学教科书上是c=Q/m⊿t)
ΔE为吸收的热量，中学的教科书里为Q;m是物体的质量，⊿T是吸热(放热)后温度所上升(下降)值，初中的教材里把ΔT写成Δt，其实这是很不规范的(我们生活中常用℃作为温度的单位，很少用K，而且ΔT=Δt因此中学阶段都用⊿t，但际上或者更等的科学域，还是使用⊿T)。
物质的比热容与所行的过程有关。在程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比热容三种。
定压比热容Cp:是单位质量的物质在压力不变的条件下，温度升或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比热容Cv:是单位质量的物质在容积(体积)不变的条件下，温度升或下降1℃或1K吸收或放出的内能。
饱和状态比热容:是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升或下降1℃或1K所吸收或放出的热量。
单位
比热容的单位是复合单位。
在际单位制中，能量、、热量的主单位统为焦耳，温度的主单位是开尔文，因此比热容的际单位为J/(kg·K)，读作"焦[耳]每千克开[尔文]"。([]内的字可以省略。)
常用单位:J/(kg·℃)、J/(g·℃)、kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。注意摄氏度和开尔文仅在温标表示上有所区别，在表示温差的量值意义上等价，因此这些单位中的℃和K可以意互相替换。例如"焦每千克摄氏度"和"焦每千克开"是等价的。
比热容表示物体吸热(或散热)能力的物理量
计算
设有质量为m的物体，在某过程中吸收(或放出)热量ΔQ时，温度升(或降低)ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量(简称热容)，用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收(或放出)的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)cdT。
般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。
在英文中，比热容被称为:Specific Heat Capacity(SHC)。
用比热容计算热能的公式为:Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Temperature change
可简写为:Energy=SHC×Mass×Temp Ch，Q=cmΔT。
与比热相关的热量计算公式:Q=cmΔT 即Q吸(放)=cm(T初-T末) 其中c为比热，m为质量，Q为能量热量。吸热时为Q=cmΔT升(用实际升温度减物体初温)，放热时为Q=cmΔT降(用实际初温减降后温度)。或者Q=cmΔT=cm(T末-T初)，Q>0时为吸热，Q<0时为放热。
(涉及到物态变化时的热量计算不能直接用Q=cmΔT，因为不同物质的比热容般不同，发生物态变化后，物质的比热容变化了。)
折叠
