二氧化硫(化学式：SO2)，又称亚硫酸酐，是常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之。火山发时会喷出该气体，在许多业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸(酸雨的主要成分)。若在催化剂(如二氧化氮)的存在下，SO2步氧化，便会生成硫酸(H2SO4)，碰到皮肤会腐蚀使用时要小心。
基本结构
SO2是个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大分都参与形成S-O键。
二氧化硫结构
SO2中的S-O键长(143.1 pm)要比氧化硫中的S-O键长(148.1 pm)短，而O3中的O-O键长(127.8 pm)则比氧气O2中的O-O键长(120.7 pm)长。SO2的平均键能(548 kJ mol)要大于SO的平均键能(524 kJ mol)，而O3的平均键能(297 kJ mol)则小于O2的平均键能(490 kJ mol)。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键为1.5。
分子结构与性：V形分子，性分子。
方法
业制备
二氧化硫(SO2)
业制备
制取二氧化硫的方法有：焚烧硫磺;焙烧硫铁矿或有色金属硫化矿;焚烧含硫化氢的气体;煅烧石膏或磷石膏;加热分解废硫酸或硫酸亚铁;以及从燃烧含硫燃料的烟道气中回收(见硫酸原料气)。
液体二氧化硫时通常制得纯二氧化硫气体，然后经压缩或冷冻将其液化。重要的业方法有：
①哈涅希-希洛法。此法始于1884年，以水作吸收剂，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸气经冷凝、干燥后液化。现在发展了加压水吸收法。
②氨-硫酸法。此法常用于次转化的接触法硫酸厂中尾气二氧化硫的回收。以氨水为原始吸收剂，用硫酸分解吸收液，制得纯二氧化硫气体。
③溶液吸收法。以无机或有机溶液吸收低浓度二氧化硫气体，然后将吸收液加热再生，制得纯二氧化硫。主要的吸收剂有碳酸钠、柠檬酸钠、碱式硫酸铝、有机胺类等的溶液。
④直接冷凝法。以冷冻法从含二氧化硫的气体中将其分冷凝分离，直接制得液体二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸系统。
⑤三氧化硫-硫磺法。使液体硫磺与三氧化硫在反应器中行反应，制得纯二氧化硫气体。
实验室制备
实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处理：通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
其它方法
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s)+O2(g) → SO2(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H2S(g) +3O2(g) → 2H2O(g) +2SO2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) +11O2(g) → 2Fe2O3(s) +8SO2(g)
2ZnS(s) +3O2(g) → 2ZnO(s) +2SO2(g)
HgS(s) +O2(g) → Hg(g) +SO2(g)
